Química Analitica

5- Que massa, em gramas, de sal de cozinha contendo 15% de umidade deve ser pesada de modo a consumir em uma titulação com AgNO3 0,0502 mol/L, cerca de 100mL da solução de titulante? Dado MMnacl=58,5g/mol (0,033695g). M=? V=0,1 L MM=58,5g/mol m/MM=C.V$ m/58,5=0,0502.(0,1)$ m=0,029367$=(0,029367 100)/( x 15) $x=4.4050x〖10〗^(-3 ) $m+m=0,033772g 6-Uma amostra de KCl puro pesando 3,8460g foi pesada e dissolvida em 500,00 mL de solução. 20,0mL desta solução são titulados com 18,4mL de solução de AgNO3. Qual é a concentração das duas soluções em mol/L Dado:MMkcl=74,6g/mol (KCl)=0,103mol/L;(AgNO3)=0,1121mol/L) (AgNO3)=0,1121mol/L mKCl=3,8460 V SC=0,5L MM+74,6g/moL Método de Mohr – solução(KCl puro=3,8460g__0,5ml) v=0,0184C C=? MM=74,6g/mol mKCl=3,8460 V sç=0,5L C KCl=? No P.E { Nºmols de AgNO3=Nº mol KCl $ C AgNO3.V AgNO3=C KCl.V KCl C AgNO3 . 0,0184=0,02 . 0,103$ AgNO3 . 0,0184=0,0206$C AgNO3=0,00206/0,0184 $ C=0,112mol/L $ C=M/(MM.V)=3,8460/(74,6 . 0,5) $ C=0,103mol/L 7) Calcule a concentração mol/L de uma solução de NH4SCN sabendo-se que 25,0ml reagem com o mesmo volume de uma solução de AgNO3 preparada dissolvendo-se 2,6970g deste sal em 250,0mL da solução. Dado: MMagno3=169,87g/mol.(0,0634 mol/L)No P.E nºmols NH4SCN=Nºmols AgNO3 #MM=AgNO3=167,87$m=2,6976# V=0,025# m/MM=C.V$ 2,6970/169,87=C.0,0025$ 0, 0158=C.0, 025 $ 0,0158/0,025=C $ C=0,6350 mol/L 8) Uma amostra de manteiga de massa igual a 500,0mg foi aquecida e vigorosamente agitada com água. O material insolúvel em água foi removido por filtração e a porção aquosa foi acidificada com HNO3 1,0 mol/L. Após adição do indicador (Fe(No3)3, 0,025 mol/L) em quantidade adequada, essa solução foi tratada com 10,00 mL de nitrato de prata (AgNO3) 0,1755 mol/L para precipitar íons cloreto(Cl^- ). Foram necessários 14,22mL de tiocianato de potássio (KSCN) 0,1006 mol/L para titular o execesso de prata. Calcular a percentagem de NaCl presente na amostra de manteiga. Dados: MMnacl= 58,5b/mol. (3,79%).C.V=mNaCl/MMNaCl +C.V $ 0,1755. 0,01=mNaCl/58,5 + 0,1006.0,01422$ mNaCl=(3,245x〖10〗^(-3)– 1,4305x〖10〗^(-3)).58,5$ mNaCl=3,245x〖10〗^(-4) . 58,5 = 0,01898g de NaCl # (0,500g________100%)/(0,01898g____________ X ) $ X=3,796% 9) A determinação de cloreto, brometo, iodeto e tiocianato através de retrotitulação, usando nitrato de prata em excesso, tiocianato de potássio como titulante e alúmen férrico como indicador, é chamado de Método de Volhard indireto. Calcule a concentração de cloreto em glL em uma amostra de água do mar que foi titulada da seguinte maneira: uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi tratada com 15,00 de solução de nitrato de prata 0,1182 mo1/L O excesso de prata foi titulada com tiocianato de potássio 0,1010 mol/L recentemente padronizada e houve gasto de 2,38 mL para alcançar o ponto final, isto é, onde ocorreu a formação do complexo vermelho [Fe(SCN)2+], proveniente da reação indicadora. Dados: MMCl- = 35,5 g/mol. (5,44 g/L) CAg.VAg=(mCl^-)/MMCl+CKSCN.VKSCN $ 0,1182 . 0,015= (mCl^-)/35,5+0,1010.0,00238 $ 1,773x〖10〗^(-3)=(mCl^-)/35,5+2,4038x〖10〗^(-4) $ mCl^-=-2,4038x〖10〗^(-4).1,773x〖10〗^(-4) $ mCl^-=1,533x〖10〗^(-3).35,5 $ mCl^-=0,0544g em 0,01L # (0,0544g_____________0,01L)/(X_________________1L) $ X=5,44g/L 10)-O iodeto contido em uma amostra de iodeto de potássio foi analisado pelo métodode volhard. Uma amostra pesnado 1,9752 g foi dissolvida e a esta solução foram adicionados 50,00mL de solução 0,2319 mol/L de nitrato de prata. A prata restante em solução consumiu 4,25 mL de tiocianato de potássio 0,1123 mol/L para sua titulação. Qual é o teor percentual de KI na amostra origina? Dados: MMki=166g/mol (93,43%). Nºmols AgNO3=NºmolsKI+NºmolsKSCN #V.C=mKi/MM+C.V $ 0,05.0,2319= mKi/166+4,25x〖10〗^(-3) $ 0,011595= mKi/166+,77275x〖10〗^(-4) $- mKi/166=-4,7727x〖10〗^(-4)– 0,011595$ mKi/166=0,0111#mKi=1,8455$ (1,9752_________100%)/(1,8455______________x) # X=93,43% 11)Uma amostra de uma liga de bismuto pesando 1,023g foi pesada e dissolvida em HNO3. O bismuto foi precipitado como BiOCl e separado da solução por filtração. O precipitado foi lavado e dissolvido em HNO3 e tratado com 10,00 mL de AgNO3 0,1498,ol/L precipitando AgCl. O excesso de AgNO3 foi titulado com 12,92mL de KSCN 0,1008 mol/L. Calcule a massa de Bi na amostra. Dados: MMbi=209g/mol.(4%). AgNO3(MM=209g/mol C=0,1498mol/L V=0,01) # m=1,023g # KSCN( V=0,01292 C=0,1008mol/L)# No P.E Bi=Nº mol de AgNO3 de AgNO3+Nº mol KSCN# C.V=m/MM+C.V $0,1498.0,01= m/209+0,01292 .0,1008$ 1,498x〖10〗^(-3)=m/209+1,30233x〖10〗^(-3)$ -m/209=1,498x〖10〗^(-3)– 1,30233x〖10〗^(-3)$ m/209=1,9567x〖10〗^(-4) $ m=0,04089# ( 1,023________100%)/(0,04089_____________X) X=3,99% 12) Um laboratório de análise ambiental recebeu uma amostra de água residual de uma industria de papel, contendo um teor desconhecido de sulfeto. Para descartar esta água a industria tem de destruir este sulfeto por um tratamento com peróxido de hidrogênio e para isso necessita saber quanto existe de sulfeto dissolvido. Para a análise, uma amostra de AgNO3 0,1000mol/L, sendo a reação dada por: Dado: MMs=32,1 g/mol. Determine a concentração de sulfeto na amostra inicial em mol/L e g/L. (resposta 1,12g/L e 0,0348mol/L) #C.V=2m/MM $ 0,1 .0,0035= 2m/32,1 $ 3,5x〖10〗^(-4)=2m/32,1 $2m=0,011235$ m=0,011235/2 $ m=5,6175x〖10〗^(-3)# C=m/MM.V $ C=(5,6175x〖10〗^(-3))/(32,1 . 0,05) C=3,5x〖10〗^(-3) mol/l # C .MM=3,5x〖10〗^(-3).32,1 = 0,112g/L 13) O inseticida Neguvon, amplamente usado para controles de pragas na agricultura e no controle de parasitas em animais domésticos, mostra um alta solubilidade em água (154g/L a 25ºC) e seu controle ambiental pode ser feito por meio da titulação pelo uso do método de Volhard, do íon cloreto resultante da hidrólise do composto com uma solução básica em álcool. Uma amostra de 1,5680g do produto técnico foi convenientemente preparada, e a seguir adicionaram-se 50,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol/L. O excesso de íons Ag^+ foi titulado com uma solução de KSCN 0,05000 mol/L gastando 1,50mL para atingir o ponto final da titulação. Determinar a porcentagem de pureza do produto analisado. Dados: MM neguvon=275,32g/mol; MMcl^-=35,5g/mol. (resposta: 76,82%). Nºmol AgNo3=Nºmol íon à dissociar + Nº tiocianaa#V.C=M/MM+V.C$0,5.01= M/MM+V.C $ 0,5.0,1= M/35,5+0,05 . 0,0125 $ - m/35,5=6,25x〖10〗^(-4)– 5x〖10〗^(-3) $ m/35,5=4,375x〖10〗^(-3) $m=0,155g#m/MM=m/MM $ m/275,32=0,155/35,5 $ 35,5m=42,6746$m=1,202g . (1,5680g___________100)/(1,202___________X) X=76,66%